無機及分析化學試題_浙江省2009年1月自考試卷

浙江省2009年1月自考無機及分析化學試題

課程代碼：02064
一、判斷題（本大題共10小題，每小題1分，共10分）
判斷下列各題，正確的在題后括號內打“√”，錯的打“×”。
1.用Q檢驗法檢驗可疑值的取舍時，當Q計＞Q表時此值應舍去。（     ）
2.0.1mol/dm3  HAc溶液稀釋時，電離度增大，H+濃度也增大。（     ）
3.加催化劑能加快反應速率，使平衡向正反應方向移動。（     ）
4.因為I2作氧化劑時，I2+2e=2I-， Θ(I2/I-)=0.535V，所以I-作還原劑時，2I--2e=I2，
 Θ(I2/I-)=-0.535V。（     ）
5.用EDTA滴定金屬離子時，酸效應系數越大，配合物的實際穩(wěn)定性就越大，配位也就越完全。（     ）
6.一定條件下，化學反應的KΘ越大，反應的速率就越大。（     ）
7.盡可能選摩爾質量大的基準物，以減小稱量誤差。（     ）
8.所有難溶金屬氫氧化物沉淀完全時溶液的pH值必定都大于7。（     ）
9.封閉系統(tǒng)與環(huán)境之間既無物質交換也無能量交換。（     ）
10.分析測定結果有高的精密度不一定有高的準確度。（     ）

二、填空題(本大題共10小題，每空1分，共20分)
請在每小題的空格中填上正確答案。錯填、不填均無分。
1.已知：反應（1/2）H2(g)+（1/2）I2(s)=HI(g)的標準平衡常數為KΘ，則H2(g)+I2(s)=2HI(g)的標準平衡常數為_____，2HI(g)=H2(g)+I2(s)的標準平衡常數為_____。
2.一堿液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它們的混合液。用HCl溶液滴至酚酞變色耗酸V1mL；繼以甲基橙為指示劑又耗酸V2mL。根據V1、V2的關系判斷該堿液的組成：當V1＞V2時，組成是_____；當V1＜V2時，組成是_____；當V1=V2時，組成是_____。
3.反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，△H＞0，該反應為_____（吸或放）熱反應。達到平衡后，若降低反應溫度，平衡將向_____方向移動，平衡常數KΘ將變_____；減小容器體積，平衡將向_____移動。
4.確定NH4Cl水溶液的質子條件式時，應選用水和_____為零水準，該水溶液的質子條件式為_____。

5.配位化合物［CrCl2(H2O)4］Cl的名稱是_____，配位體是Cl-和_____，配位原子是Cl和_____，配位數是_____。
6.KMnO4作為氧化劑，在酸性介質中的還原產物為_____。
7.已知CO+NO2=CO2+NO為基元反應，該反應為_____級反應。
8.NH3、CCl4、CHCl3在水中的溶解度大小順序為_____。
9.酸堿指示劑本身一般都是弱的_____，在不同的酸度條件下具有不同的結構和顏色。
10.已知：25℃時AgCl的溶解度為1.33×10-5mol/dm3，該溫度條件下AgCl的溶度積 為_____。

三、單項選擇題(本大題共10小題，每小題2分，共20分)
在每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，請將其代碼填寫在題后的括號內。錯選、多選或未選均無分。
1.已知氨水的 =1.8×10-5，其共軛酸的 為（     ）
A.1.8×10-9 B.5.6×10-10
C.5.6×10-8 D.1.8×10-10
2.加入的滴定劑與被測組分正好作用完全的一點稱為（     ）
A.滴定分析 B.化學計量點
C.滴定終點 D.滴定誤差
3.1L0.10mol/LHAc溶液中加些NaAc晶體并使之溶解，會使（     ）
A.HAc的 值增大； B.HAc的 值減小
C.溶液的pH值增大 D.溶液的pH值減小
4.pH=4.0和pH=10.0的兩強電解質溶液等體積混合后pH值為（     ）
A.7.0 B.14.0
C.2.0 D.3.0
5.某樣品測定，按下式計算：0.01+25.64+1.061，計算結果應以_____位有效數字報出。（     ）
A.一 B.兩
C.三 D.四
6.下列反應中，△S＞0的是（     ）
A.CaO(s)+CO2(g)→CaCO3(s) B.1/2H2(g)+1/2Br2(l)→HBr(g)
C.H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l) D.CO(g)+Cl2(g)→COCl2(g)
7. 的共軛酸是（     ）
A.H  B.H2CO3
C.H  D.H2
8.下列哪種溶液具有緩沖作用？（     ）
A.0.1mol/dm3的NaHCO3溶液和0.1mol/dm3的Na2CO3溶液等體積混合
B.1dm30.1mol/dm3NaAc溶液
C.1dm3水中加入0.01mol/dm3HAc和0.01mol/dm3NaAc各一滴
D.1dm30.1mol/dm3HAc中加入一滴0.01mol/dm3NaAc
9.用EDTA配位滴定法測定石灰石中CaO含量，經六次平行測定后，得到CaO的平均含量為54.50%，若其真實含量為54.30%，則54.50%-54.30%=0.20%為（     ）
A.絕對偏差 B.相對偏差
C.絕對誤差 D.相對誤差
10.某有色溶液濃度為c時，透光度為T，吸光度為A=-lgT。將其濃度變?yōu)樵瓉淼?倍時，其吸光度為（     ）
A.（1/2）T B.2T
C.-lg（1/2）T D.-2lgT

四、名詞解釋(本大題共5小題，每小題4分，共20分)
1.物質的量濃度及其單位
2.酸堿滴定曲線
酸堿滴定的滴定突躍
3.狀態(tài)
狀態(tài)函數
4.敞開體系
孤立體系
5.分布系數
分布曲線

五、計算題(本大題共5小題，共30分)
1.(6分)通過計算說明，0.004mol· L-1AgNO3與0.004mol·L-1K2CrO4等體積混合，有無Ag2CrO4沉淀生成？(Ag2CrO4的 =1.1×10-12)
2.（5分）在25℃時［Cu(NH3)4］2+的穩(wěn)定常數為 =2.1×1013，計算溶液中與1.0×10-3mol/L的［Cu(NH3)4］2+和1.0mol/L的NH3處于平衡狀態(tài)的游離Cu2+濃度。(Cu2++4NH3=［Cu(NH3)4］2+)
3.（7分）用碳還原Fe2O3制鐵并生成CO的反應:
Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)
△fH (kJ/mol)   -824.3  0       0  -110.5
△fH (kJ/mol)   -742.2  0    0  -137.2
S (J/mol·K)   87.4    5.7    27.3 197.6
在標準條件下，(1)通過計算說明25℃時此反應能否正向自發(fā)進行；(2)計算自發(fā)進行的最低溫度是多少?
4.（8分）已知  MnO +8H++5e=Mn2++4H2O    φθ=1.507V
            Fe3++e=Fe2+     φθ=0.771V
（1）判斷下列反應進行的方向：
MnO +8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O
（2）將這兩個半反應組成一個原電池，寫出原電池符號并計算標準電動勢。
（3）［H+］=10mol/L，其它各離子濃度均為1.0mol/L時，計算該電池電動勢。
5.（4分）0.4829g合金鋼溶解后，將Ni2+沉淀為丁二酮肟鎳(NiC8H14O4N4)，烘干后的質量為0.2671g,計算樣品中Ni的質量分數。(摩爾質量g/mol：Ni=58.69,NiC8H14O4N4=288.69）