2015年湖北高考化學(xué)專題訓(xùn)練：常見的兩種重要反應(yīng)類型

湖北2015年高考化學(xué)專題訓(xùn)練：常見的兩種重要反應(yīng)類型

　　2015年湖北高考生正在努力備考中，湖北高考網(wǎng)整理了2015年湖北高考化學(xué)專題訓(xùn)練，希望對(duì)大家有幫助！

　　(一)低檔題

　　1.下面4組物質(zhì)，能起反應(yīng)，且既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是

　　(　　)。

　　A.Na2SO4溶液和BaCl2溶液

　　B.鋁片與Hg(NO3)2溶液

　　C.稀硫酸與銅片

　　D.NaNO3溶液與KCl溶液

　　解析　Na2SO4溶液和BaCl2溶液，屬于離子反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意;2Al+3Hg2+===2Al3++3Hg，屬于離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng);C、D項(xiàng)不反應(yīng)。

　　答案　B

　　2.下列說(shuō)法正確的是 (　　)。

　　A.根據(jù)反應(yīng)Cu+H2SO4CuSO4+H2↑可推出Cu的還原性比H2的強(qiáng)

　　B.在反應(yīng)CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑中，水作氧化劑

　　C.反應(yīng)3NO2+H2O===2HNO3+NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶1

　　D.因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2不能發(fā)生

　　解析　電解過程是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能根據(jù)電解方程式來(lái)判斷物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)中發(fā)生的是氫元素的歸中反應(yīng)，水中的氫元素化合價(jià)降低，水作氧化劑，正確;C項(xiàng)中氮元素發(fā)生歧化反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶2，錯(cuò)誤;D項(xiàng)中碘單質(zhì)將+5價(jià)的氯元素還原為氯氣，說(shuō)明碘單質(zhì)的還原性強(qiáng)于氯氣的，遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律，錯(cuò)誤。

　　答案　B

　　3.下列離子方程式正確的是 (　　)。

　　A.氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-===H2O

　　B.AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3++3OH-===Al(OH)3↓

　　C.銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O

　　D.次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO

　　解析　Mg(OH)2不能拆，故A錯(cuò)誤;B中因NH3·H2O不能拆而錯(cuò)誤;過量CO2與CaCO3繼續(xù)反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，故D錯(cuò)誤。

　　答案　C

　　(二)中檔題

　　4.向含有下列各組離子的溶液中通入相應(yīng)氣體后，能大量共存的是 (　　)。

　　A.通入NO2：Na+、Fe2+、Cl-、SO

　　B.通入NH3：AlO、NH、Na+、NO

　　C.通入Cl2：K+、NH、I-、Cl-

　　D.通入CO2：Na+、K+、NO、SiO

　　解析　本題考查限制條件下的離子共存問題。A項(xiàng)通入NO2生成硝酸，F(xiàn)e2+被氧化;C項(xiàng)通入Cl2，I-被氧化;D項(xiàng)通入CO2，生成的H2CO3會(huì)與SiO反應(yīng)生成硅酸沉淀。

　　答案　B

　　5.(2013·安慶一中月考)下表所列各組第Ⅰ欄中的化學(xué)反應(yīng)與第Ⅱ欄中的化學(xué)反應(yīng)，都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是 (　　)。

　　選項(xiàng) 第Ⅰ欄 第Ⅱ欄 第Ⅲ欄 A 往少量NaOH溶液中投入鋁片 往過量NaOH溶液中投入鋁片 2Al+2OH-+

　　2H2O===2AlO

　　+3H2↑ B 往Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液 往Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液 Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓ C 往NaHCO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液 往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液 OH-+HCO===CO+H2O D 往NaOH溶液中通入過量CO2氣體 往NaOH溶液中通入少量CO2氣體 CO2+OH-===HCO 解析　本題結(jié)合表格考查離子方程式書寫的正誤判斷。B項(xiàng)，第Ⅱ欄的反應(yīng)還生成了BaSO4沉淀，故不正確;C項(xiàng)，第Ⅰ欄的反應(yīng)還生成了CaCO3沉淀，不正確;D項(xiàng)，第Ⅱ欄中通入少量CO2，應(yīng)生成CO，不正確。

　　答案　A

　　6.某無(wú)色溶液只可能含有以下幾種離子：
①M(fèi)g2+、
②Al3+、
③Fe2+、
④H+、
⑤HCO、⑥Cl-、⑦OH-。向其中緩慢地滴入NaOH溶液至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，由此可確定原溶液中一定含有的離子是 (　　)。

　　A.
①
②
⑤ B.
①
③
④

　　C.
②⑥⑦ D.
①
②
④⑥

　　解析　本題結(jié)合圖像考查限制條件下的離子共存問題。Fe2+的溶液為淺綠色，則含
③的選項(xiàng)可以排除，即排除選項(xiàng)B;滴加氫氧化鈉溶液，開始時(shí)沒有沉淀生成，可推知溶液中含有較多的H+，則含⑦OH-和
⑤HCO的選項(xiàng)可以排除，故排除A、C選項(xiàng);生成沉淀的量先增加后減少且最終沉淀不完全溶解，可推知溶液中含有Al3+、Mg2+，再由溶液呈電中性可推知一定含有Cl-，選項(xiàng)D正確。

　　答案　D

　　7.下列離子方程式正確的是(雙選) (　　)。

　　A.氯化鐵溶液中加入銅粉：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

　　B.向氫氧化亞鐵中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O

　　C.硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO===BaSO4↓

　　D.向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O

　　解析　足量的稀硝酸可以把Fe2+氧化，故B違背客觀事實(shí);Cu(OH)2是難溶物，故C錯(cuò)誤。

　　答案　AD

　　8.在碘酸鈉(NaIO3)的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉(Na2H3IO6)。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(雙選 (　　)。

　　A.在該反應(yīng)中碘酸鈉作氧化劑

　　B.堿性條件下，氯氣的氧化性強(qiáng)于高碘酸鈉的氧化性

　　C.反應(yīng)中生成1 mol Na2H3IO6轉(zhuǎn)移2 mol電子

　　D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1

　　解析　碘酸鈉中碘元素的化合價(jià)升高，作為還原劑，A選項(xiàng)錯(cuò)誤;氯氣為氧化劑，高碘酸鈉為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，B選項(xiàng)正確;高碘酸鈉中碘元素為+7價(jià)，則生成1 mol Na2H3IO6，轉(zhuǎn)移2 mol電子，C選項(xiàng)正確;該反應(yīng)的離子方程式為IO+Cl2+3OH-===H3IO+2Cl-，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　答案　AD

　　二、Ⅱ卷15分填空題專練

　　(一)低檔題

　　9. (15分)常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽(yáng)離子可能是Na+、NH、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，陰離子可能是Cl-、NO、SO、CO，已知：

　　
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色。

　　
②D的焰色反應(yīng)呈黃色。

　　
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。

　　
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。

　　
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。

　　⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

　　請(qǐng)回答下列問題。

　　(1)五種鹽中，一定沒有的陽(yáng)離子是____________;所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是________________。

　　(2)D的化學(xué)式為______________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________________________________。

　　(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________________;E和氨水反應(yīng)的離子方程式是____________________。

　　(4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是________________。

　　解析　由于鹽溶液沒有顏色，所以沒有Cu2+和Fe3+;根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，A、B、C、D、E分別為BaCl2、(NH4)2SO4、AgNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3;檢驗(yàn)NH，常用的方法是將銨鹽與濃NaOH溶液共熱，看是否能夠產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

　　答案　(1)Cu2+、Fe3+　(NH4) 2SO4、Al2(SO4)3

　　(2)Na2CO3　CO+H2OHCO+OH-

　　(3)Ag++Cl-===AgCl↓

　　Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH

　　(4)取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍(lán)色

　　(二)中檔題

　　10.(15分)某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證NO2的氧化性和NO的還原性，設(shè)計(jì)了如下裝置制取NO2和NO，并驗(yàn)證其性質(zhì)：

　　(1)寫出甲中反應(yīng)的離子方程式：_________________________________，

　　乙中的現(xiàn)象是_________________________________________________，

　　可證明NO2的氧化性;在丙中鼓入空氣后的現(xiàn)象是_______________，可證明NO的還原性。

　　(2)實(shí)驗(yàn)前丙中充滿水的作用是___________________________________

　　(用反應(yīng)的化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要文字回答)。

　　(3)小華對(duì)上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出了質(zhì)疑，他認(rèn)為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO2的氧化性，他的理由是___________________________________________。

　　你認(rèn)為怎樣才能準(zhǔn)確證明NO2的氧化性?____________________________________(簡(jiǎn)要回答出原理和現(xiàn)象即可)。

　　解析　甲中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，產(chǎn)生的NO2氣體通過乙進(jìn)入丙裝置后與水發(fā)生反應(yīng)生成NO，NO與氣球中的O2接觸即可反應(yīng)得到紅棕色的NO2，即可證明NO具有還原性。

　　答案　(1)Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+2H2O溶液變渾濁　氣體變?yōu)榧t棕色

　　(2)3NO2+H2O===2HNO3+NO，制取NO，并用排水法收集NO

　　(3)NO2和水反應(yīng)生成的HNO3是一種氧化性酸，可將Na2S氧化，使溶液變渾濁　將干燥的NO2與干燥的H2S氣體混合，若有淡黃色固體生成，即可證明NO2的氧化性

　　11.(15分)(1)請(qǐng)將下列五種物質(zhì)：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：

　　KBrO3+________+H2SO4―→________+________+________+________+H2O。

　　(2)如果該化學(xué)方程式中I2和KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是8和1，則

　　
①Br2的化學(xué)計(jì)量數(shù)是________;

　　
②請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：

　　________KBrO3+________+________H2SO4―→……;

　　
③若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則反應(yīng)后生成I2的物質(zhì)的量為________。

　　解析　(1)根據(jù)KBrO3在反應(yīng)后Br元素的化合價(jià)降低，知其作氧化劑，則需填入還原劑KI，故所得的未配平的化學(xué)方程式為KBrO3+KI+H2SO4―→I2+Br2+K2SO4+KBr+H2O。

　　(2)
①如果I2的化學(xué)計(jì)量數(shù)是8，KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，則根據(jù)碘元素化合價(jià)變化知共失電子16 mol，KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，得電子為6 mol，則KBrO3→Br2共得電子10 mol，即Br2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1;
②由
①中變化可知，KI的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16，KBrO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，再根據(jù)K原子守恒推出K2SO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)為9，所以H2SO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)為9，即3KBrO3+16KI+9H2SO4===8I2+Br2+9K2SO4+KBr+9H2O;
③若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則

　　16KI　～　16e-　～　8I2

　　10 y

　　解得y=5 mol。

　　答案　(1)KI　I2　Br2　K2SO4　KBr

　　(2)
①1　
②3　16KI　9　
③5 mol

　　(三)高檔題

　　12. (15分)某同學(xué)為了驗(yàn)證Fe3+是否能氧化H2SO3生成SO，他用50 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣后，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

　　(1)檢驗(yàn)吸收液中的SO：_____________________________，

　　證明Fe3+能夠把H2SO3氧化成SO。

　　(2)請(qǐng)完成并配平上述反應(yīng)中的化學(xué)方程式：

　　2FeCl3+SO2+________===________+H2SO4+________，反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是________(寫化學(xué)式)。

　　(3)吸收液中除了含有H+、Cl-、SO以外，對(duì)其他成分(Fe3+、Fe2+、H2SO3)的可能組合進(jìn)行探究：

　　
①提出假設(shè)。假設(shè)1：溶液中存在Fe3+、Fe2+;

　　假設(shè)2：溶液中存在________。

　　
②設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證假設(shè)。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。

　　限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：試管、滴管、0.1 mol·L-1KMnO4溶液、0.1 mol·L-1KSCN溶液、品紅稀溶液。

　　實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1：用試管取樣品溶液2～3 mL，再用滴管取_________ 若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)1成立;若未出現(xiàn)紅色，則假設(shè)1不成立(或假設(shè)2成立) 步驟2： 步驟3：

　　解析　(3)驗(yàn)證“假設(shè)2”不能使用KMnO4溶液，因?yàn)樗梢酝瑫r(shí)氧化Fe2+和H2SO3。用FeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣，F(xiàn)e3+可以氧化H2SO3，故Fe3+與H2SO3不能共存，溶液中有H2SO3就一定Fe2+，所以用品紅稀溶液驗(yàn)證了H2SO3的存在就不必再驗(yàn)證Fe2+。

　　答案　(1)取少量樣品溶液于試管中，先滴入足量的稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成

　　(2)2H2O　2FeCl2　2HCl　H2SO4

　　(3)
①Fe2+、H2SO3

　　
②

　　實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1：0.1 mol·L-1 KSCN溶液，向試管中滴入1～2滴 步驟2：另取2～3 mL樣品溶液于試管中，滴入1～2 mL品紅稀溶液 若品紅稀溶液紅色褪去，則假設(shè)2成立;若品紅稀溶液不褪色，則假設(shè)2不成立