2015年湖北高考化學(xué)提高訓(xùn)練二十六

湖北2015年高考化學(xué)提高訓(xùn)練二十六

　　2015年湖北高考生正在努力備考中，湖北高考網(wǎng)整理了2015年湖北高考化學(xué)提高訓(xùn)練，希望對(duì)大家有幫助！

　　一、選擇題(本題包括16個(gè)小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

　　1.(2014·東北三省三校聯(lián)考(二))下列說法不正確的是(　　)

　　A.蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、葡萄糖、油脂等都能在人體內(nèi)水解

　　B.石油裂化和煤的干餾是化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化

　　C.將苯和溴水混合振蕩、靜置分層，水層顏色變淺與加成反應(yīng)無關(guān)

　　D.除去乙醇中混有的少量乙酸，可以在加入足量生石灰后蒸餾

　　解析：A項(xiàng)，葡萄糖不能水解，且人體內(nèi)也沒有纖維素水解所需的酶，故纖維素也不能在人體內(nèi)發(fā)生水解;C項(xiàng)，苯萃取溴，沒有發(fā)生加成反應(yīng);D項(xiàng)，生石灰與乙酸反應(yīng)，蒸餾得到乙醇。

　　答案：A

　　點(diǎn)撥：本題考查有機(jī)物的基本性質(zhì)。難度較小。

　　2.(2014·濟(jì)南市3月模擬)下列各項(xiàng)中，兩種物質(zhì)間反應(yīng)均產(chǎn)生1 mol氣體時(shí)，參加反應(yīng)的酸的物質(zhì)的量最少的是(　　)

　　A.碳與濃硝酸　　　　　 B.銅與濃硫酸

　　C.鋅與稀硫酸　 D.二氧化錳與濃鹽酸

　　解析：A項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)方程式，碳與濃硝酸反應(yīng)生成1 mol CO2和NO2混合氣體，需要0.8 mol濃硝酸;B項(xiàng)，銅與濃硫酸反應(yīng)生成1 mol SO2氣體，需要2 mol濃硫酸;C項(xiàng)，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成1 mol H2氣體，需要1 mol稀硫酸;D項(xiàng)，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成1 mol Cl2氣體，需要4 mol濃鹽酸。

　　答案：A

　　點(diǎn)撥：本題考查元素化合物。難度中等。

　　3.(2014·山東省青島市統(tǒng)測)某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，有關(guān)該化合物的敘述不正確的是(　　)

　　A.該有機(jī)物的分子式為C11H12O2

　　B.1 mol該物質(zhì)最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

　　C.該有機(jī)物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，生成磚紅色沉淀

　　D.該有機(jī)物一定條件下，可以發(fā)生取代、氧化、酯化反應(yīng)

　　解析：A項(xiàng)，由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，該有機(jī)物的分子式為C11H12O2;B項(xiàng)，1 mol苯環(huán)消耗3 mol H2,1 mol碳碳雙鍵消耗1 mol H2;C項(xiàng)，沒有醛基，該有機(jī)物不能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀;D項(xiàng)，含有碳碳雙鍵、羧基，故該有機(jī)物一定條件下，可以發(fā)生取代、氧化、酯化反應(yīng)。

　　答案：C

　　點(diǎn)撥：本題考有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。難度中等。

　　4.(2014·湖北省七市(州)聯(lián)考)分子式為C6H14O且含有“—CH2OH”的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))(　　)

　　A.7種　 B.8種

　　C.9種　 D.10種

　　解析：由題意知該醇的結(jié)構(gòu)簡式一定滿足：C5H11—CH2OH，因—C5H11具有8種不同的結(jié)構(gòu)簡式，故利用“基團(tuán)法”確定醇C5H11—CH2OH的同分異構(gòu)體有8種。

　　答案：B

　　點(diǎn)撥：本題考查有機(jī)物同分異構(gòu)體種類的判斷。難度中等。烷基同分異構(gòu)體的書寫方法：首先書寫相應(yīng)烷烴的同分異構(gòu)體，然后針對(duì)烷烴的每種同分異構(gòu)體分析等效氫種數(shù)，從而可確定烷基同分異構(gòu)體的種數(shù)。如書寫—C4H9的同分異構(gòu)體：可首先寫出C4H10的同分異構(gòu)體(正丁烷和異丁烷兩種)，然后分析正丁烷和異丁烷存在的等效氫，每種物質(zhì)的等效氫均為2種，因此可知—C4H9的同分異構(gòu)體有4種。

　　5.(2014·福州市質(zhì)檢)如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是(　　)

　　A.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色

　　B.溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H++4Fe2++O2===4Fe3++2H2O

　　C.溶液酸性：A>B>C

　　D.加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A

　　解析：A項(xiàng)，A溶液中通入SO2的尾氣，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+，因此B溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變血紅色;B項(xiàng)，溶液B中通入空氣，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+：4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O;C項(xiàng)，根據(jù)A中通入SO2的反應(yīng)，溶液酸性：B>A;D項(xiàng)，C為Fe2(SO4)3溶液，加入FeO，溶液C不能轉(zhuǎn)化為A。

　　答案：B

　　點(diǎn)撥：本題考查SO2廢氣處理的工藝流程。難度較大。

　　6.(2014·福建省質(zhì)檢)某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

　　A.X可能含有2種鹽

　　B.a是SO3

　　C.Y可能含有(NH4)2SO4

　　D.(NH4)2S2O8中S的化合價(jià)不可能為+7

　　解析：A項(xiàng)，X可以是(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合物;B項(xiàng)，a為SO2;C項(xiàng)，硫酸過量，則Y為(NH4)2SO4和H2SO4;D項(xiàng)，S的最高化合價(jià)為+6價(jià)，不可能為+7價(jià)。

　　答案：B

　　點(diǎn)撥：本題考查SO2的回收利用方案的分析。難度中等。

　　7.(2014·長沙市模擬(三))BHT(Butylated Hydroxy Toluene)是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種：

　　下列說法正確的是(　　)

　　A.與BHT互為同系物

　　B.屬于芳香烴

　　C.BHT能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

　　D.兩種方法的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)

　　解析：A項(xiàng)，與BHT均屬于酚，在組成上相差8個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物;B項(xiàng)，屬于酚，不屬于芳香烴;C項(xiàng)，BHT中酚羥基不能與NaHCO3溶液反應(yīng);D項(xiàng)，方法一為加成反應(yīng)，但方法二是取代反應(yīng)。

　　答案：A

　　點(diǎn)撥：本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的分析。難度中等。

　　8.(2014·長沙市模擬(三))甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，F(xiàn)是由丙元素形成的單質(zhì)。已知：A+B―→D+F，A+C―→E+F;0.1 mol·L-1 D溶液的pH為13(25 ℃)。下列說法正確的是(　　)

　　A.原子半徑：丁>丙>乙>甲

　　B.1 mol A與足量B完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了2 mol電子

　　C.丙元素在周期表中的位置為第二周期ⅣA族

　　D.A中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

　　解析：根據(jù)提供信息，可以推斷甲、乙、丙、丁分別為H、C、O、Na，A、B、C、D、E、F分別為Na2O2、H2O、CO2、NaOH、Na2CO3、O2。A項(xiàng)，原子半徑：Na>C>O>H;B項(xiàng)，2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e-，1 mol Na2O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol電子;C項(xiàng)，O位于第二周期ⅥA族;D項(xiàng)，Na2O2中Na+與O之間為離子鍵，O中O與O之間為共價(jià)鍵。

　　答案：D

　　點(diǎn)撥：本題考查元素推斷、元素周期律。難度中等。

　　9.(2014·西安市第二次質(zhì)檢)設(shè)由Na2CO3·10H2O和NaHCO3按一定比例組成的混合物為R?，F(xiàn)取m g R溶于水，配制成200 mL溶液，由實(shí)驗(yàn)測得該溶液中的c(Na+)=0.50 mol·L-1。若將2m g的R加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，得到的固體質(zhì)量為(　　)

　　A.10.60 g　 B.7.95 g

　　C.5.30 g　 D.2.65 g

　　解析：將Na2CO3·10H2O與NaHCO3的混合物m g溶解于水，將溶液蒸干并加熱至質(zhì)量不變，NaHCO3加熱分解生成Na2CO3，最后得到的固體為Na2CO3，根據(jù)Na原子守恒，有n(Na2CO3)=1/2n(Na+)=1/2×0.2 L×0.50 mol·L-1=0.05 mol，固體Na2CO3質(zhì)量m(Na2CO3)=0.05 mol×106 g/mol=5.30 g，則2m g的R加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，得到固體是10.60 g。

　　答案：A

　　點(diǎn)撥：本題考查化學(xué)計(jì)算。難度較大。

　　10.(2014·石家莊市一模)部分氧化的Fe、Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共8.0 g，進(jìn)行如下處理：

　　下列說法正確的是(　　)

　　A.濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+

　　B.樣品中金屬Fe的質(zhì)量為4.48 g

　　C.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g

　　D.V=1344

　　解析：分析流程知發(fā)生如下反應(yīng)：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑，F(xiàn)e2O3+3H2SO4 === Fe2(SO4)3+3H2O，CuO+H2SO4===CuSO4+H2O，CuSO4+Fe===FeSO4+Cu，F(xiàn)e2(SO4)3+Fe===3FeSO4。A項(xiàng)，因?yàn)V液A中沒有Cu2+，所以樣品中Cu元素全部轉(zhuǎn)化成Cu單質(zhì)，即3.2 g濾渣是Cu單質(zhì)，則此時(shí)濾液A中肯定有Fe2+、H+，不可能有Fe3+ ，因?yàn)镕e3+會(huì)與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，樣品中的Fe元素最終全部轉(zhuǎn)移到6.4 g固體中，該固體是Fe2O3，n(Fe2O3)==0.04 mol，所以樣品中n(Fe元素)=0.04 mol×2=0.08 mol，m(Fe元素)=0.08 mol×56 g/mol=4.48 g，因樣品中含有Fe2O3，所以金屬Fe的質(zhì)量小于4.48 g，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，由Cu元素守恒知樣品中n(Cu元素)==0.05 mol，若全部以CuO形式存在，則m(CuO)=0.05 mol×80 g/mol=4.0 g，這與實(shí)際情況不符，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，設(shè)樣品中Fe2O3為x mol，CuO為y mol，則樣品中O元素n(O元素)=3x+y===0.02 mol，再由上述Fe單質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)知n(Fe單質(zhì))=n(H2)+n(CuO)+n(Fe2O3)=(+y+x) mol+2x mol，變形得=0.08 mol-(3x+y) mol，所以=(0.08-0.02) mol=0.06 mol，V=1344。

　　答案：D

　　點(diǎn)撥：本題考查化學(xué)計(jì)算。難度較大。

　　11.(2014·成都市第二次診斷)A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，設(shè)計(jì)成分分析方案如下：

　　下列分析不正確的是(　　)

　　A.當(dāng)m1>m2時(shí)，溶液a中陰離子只有1種

　　B.生成藍(lán)色溶液的離子方程式為Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+

　　C.要確定混合物中是否含Al，可取A加入適量稀HCl

　　D.當(dāng)m2-m3=2.96 g，F(xiàn)e3O4的質(zhì)量至少為2.32 g

　　解析：A項(xiàng)，m1>m2，說明加入NaOH溶液后一定有固體參與了反應(yīng)，而Al或者Al2O3均能溶于NaOH溶液生成NaAlO2，且因?yàn)镹aOH過量，所以溶液a中一定含有OH-和AlO，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，溶液呈藍(lán)色說明含有Cu2+，所以固體中一定含銅和Fe3O4，發(fā)生反應(yīng)：8HCl+Fe3O4===2FeCl3+FeCl2+4H2O,2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2，正確;C項(xiàng)，往固體中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生說明肯定含有Al，正確;D項(xiàng)，加入鹽酸后發(fā)生的反應(yīng)為8HCl+Fe3O4===2FeCl3+FeCl2+4H2O,2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2，設(shè)參加反應(yīng)的Fe3O4的物質(zhì)的量為x mol，則由反應(yīng)方程式知參加反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量也為x mol，則有232x+64x=2.96，解得x=0.01 mol，所以參加反應(yīng)的Fe3O4的質(zhì)量為0.01 mol×232 g/mol=2.32 g，正確。

　　答案：A

　　點(diǎn)撥：本題考查物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化、化學(xué)計(jì)算。難度較大。

　　12.(2014·陜西省質(zhì)檢(一))下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是(　　)

　　物質(zhì)

　　選項(xiàng)　　 a b c d A Al Al(OH)3 NaAlO2 NaOH B CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH O2 C Na2CO3 NaHCO3 NaOH CO2 D Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe 解析：Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，因此a―→b的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，因此a+c―→b的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤;NaHCO3與CO2不反應(yīng)，Na2CO3和NaOH不反應(yīng)，因此b―→c、a+c―→b的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　答案：D

　　點(diǎn)撥：本題考查元素化合物之間的轉(zhuǎn)化，意在考查考生對(duì)元素化合物性質(zhì)的理解能力。

　　13.(2014·河北省保定市期末)央視3·15晚會(huì)曝光，在液化石油氣中摻混二甲醚的事件。二甲醚(常壓下沸點(diǎn)-24.9 ℃)是一種可溶于水的化工原料，常被作為一些燃料的替代品，其結(jié)構(gòu)式為。下列有關(guān)二甲醚的敘述中正確的是(　　)

　　A.二甲醚是一種有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)

　　B.4.6 g該物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為7×6.02×1022

　　C.二甲醚和乙醇互為同分異構(gòu)體且和甲醇互為同系物

　　D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燃燒11.2 L二甲醚一定生成22.4 L CO2

　　解析：二甲醚屬于有機(jī)物，是非電解質(zhì)，A選項(xiàng)正確;4.6 g該有機(jī)物為0.1 mol，由二甲醚的結(jié)構(gòu)式可知，1個(gè)二甲醚中含有8個(gè)共價(jià)鍵，則0.1 mol二甲醚中含共價(jià)鍵的數(shù)目為8×6.02×1022，B選項(xiàng)錯(cuò)誤;二甲醚和甲醇結(jié)構(gòu)組成不相似，不互為同系物，C選項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果11.2 L二甲醚不完全燃燒得到的CO2就不是22.4 L，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　答案：A

　　點(diǎn)撥：本題考查了二甲醚的知識(shí)，意在考查考生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解能力。

　　14.(2014·貴州省貴陽市監(jiān)測(一))漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H2O　　HClO+OH-，下列措施能提高其漂白性能的是(　　)

　　A.加水稀釋　 B.加少量NaOH

　　C.加適量氫碘酸　 D.通入CO2

　　解析：HClO具有漂白性，故能增加HClO濃度的措施即可提高漂白粉在溶液中的漂白能力。加水稀釋，雖然平衡右移，但HClO濃度減小，溶液的漂白性減弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入少量NaOH，平衡左移，B項(xiàng)錯(cuò)誤;氫碘酸能與HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使HClO濃度減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤;通入CO2，促進(jìn)平衡右移，故D項(xiàng)正確。

　　答案：D

　　點(diǎn)撥：本題主要考查鹽類的水解平衡，意在考查考生的分析判斷能力。

　　15.(2014·貴州省貴陽市監(jiān)測(一))1-氯丙烷與強(qiáng)堿的醇溶液共熱后，生成的產(chǎn)物再與溴水反應(yīng)，得到一種有機(jī)物A，A的同分異構(gòu)體(包括A)共有(　　)

　　A.3種　 B.4種

　　C.5種　 D.6種

　　解析：1-氯丙烷與強(qiáng)堿的醇溶液共熱后發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，丙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2 -二溴丙烷，即分子式為C3H6Br2，該有機(jī)物可以看成是C3H8中的兩個(gè)氫原子被兩個(gè)溴原子取代，碳鏈上的三個(gè)碳中，兩個(gè)溴原子取代一個(gè)碳上的氫原子，有2種：CH3—CH2—CHBr2、CH3—CBr2—CH3;分別取代兩個(gè)碳上的氫原子，有2種：CH2Br—CH2—CH2Br、CH2Br—CHBr—CH3，共有4種。

　　答案：B

　　點(diǎn)撥：本題考查有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，意在考查考生判斷同分異構(gòu)體數(shù)目的能力。

　　16.(2014·湖北省八市聯(lián)考)某有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量大于110，小于150，其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為51.52%，其余為氧，該化合物分子中最多含多少個(gè)結(jié)構(gòu)(　　)

　　A.1個(gè)　 B.2個(gè)

　　C.3個(gè)　 D.4個(gè)

　　解析：由題意知，O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-51.52%=48.48%，該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量大于110，小于150，所以1分子該有機(jī)化合物中O原子個(gè)數(shù)大于110×48.48%&pide;16=3.33，小于150×48.48%&pide;16=4.55，即O原子為4個(gè)，所以該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量=4×16&pide;48.48%=132，其中C、H的相對(duì)原子質(zhì)量之和為132-16×4= 68，可確定該有機(jī)化合物的分子式為C5H8O4，若分子中碳原子全部飽和，則氫原子為12個(gè)，而此分子中氫原子為8個(gè)，故該分子的不飽和度為2，因此分子中最多含有2個(gè)羰基結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)正確。

　　答案：B

　　點(diǎn)撥：本題考查同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，意在考查考生對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)的分析能力。

　　二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)

　　17.(2014·浙江卷)(12分)某研究小組為了探究一種無機(jī)礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

　　另取10.80 g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40 g固體1。

　　請(qǐng)回答如下問題：

　　(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________，寫出氣體甲的電子式________。

　　(2)X的化學(xué)式是________，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________。

　　(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是____________________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。

　　(4)一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物____________________。

　　解析：因X與鹽酸反應(yīng)生成氣體甲，則X應(yīng)為弱酸鹽，又因X受熱分解可生成氣體甲和固體1，可推知固體1應(yīng)為金屬氧化物。因固體1中有與水反應(yīng)的物質(zhì)，且溶液1中通入氣體甲先出現(xiàn)白色沉淀1后溶解，可推知固體1中含有CaO，氣體甲為CO2。根據(jù)白色沉淀2遇到空氣變?yōu)榧t褐色沉淀，可知X中含有Fe2+。綜上分析，X應(yīng)含有FeCO3和CaCO3。

　　(1)白色沉淀1為CaCO3，鈣原子的結(jié)構(gòu)示意圖為;CO2為共價(jià)化合物，C、O原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為：。

　　(2)10.80 g X完全分解生成CO2的質(zhì)量為10.80 g-6.40 g=4.40 g，其物質(zhì)的量為0.10 mol，根據(jù)CaCO3CaO+CO2↑、FeCO3FeO+CO2可得：n(FeO)+n(CaO)=0.1 mol,56 g·mol-1×n(CaO)+72 g·mol-1×n(FeO)=6.40 g，解以上兩式可得：n(FeO)=n(CaO)=0.050 mol，則X的化學(xué)式為CaFe(CO3)2。X在惰性氣流中受熱至完全分解的化學(xué)方程式為

　　CaFe(CO3)2CaO+FeO+2CO2↑。

　　(3)Fe(OH)2被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，其化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。

　　(4)CO2具有氧化性，而FeO具有還原性，兩者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可能的化學(xué)方程式為CO2+2FeOFe2O3+CO。

　　根據(jù)Fe3+與KSCN溶液的特征反應(yīng)檢驗(yàn)產(chǎn)物中的Fe2O3;利用CO的還原性檢驗(yàn)產(chǎn)物中的CO。

　　答案：(1)

　　(2)CaFe(CO3)2　CaFe(CO3)2CaO+FeO+2CO2↑

　　(3)4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3

　　(4)2FeO+CO2Fe2O3+CO

　　檢測Fe2O3：將固體用稀鹽酸溶解，加入KSCN溶液若顯紅色，表明產(chǎn)物中有Fe(Ⅲ)

　　檢測CO：將氣體通過灼熱CuO，黑色固體變?yōu)榧t色

　　點(diǎn)撥：知識(shí)：元素化合物的性質(zhì)[CaCO3、FeCO3的分解反應(yīng)，F(xiàn)e(OH)2與O2的反應(yīng)，Ca(OH)2與CO2的反應(yīng)]、氧化還原反應(yīng)、原子結(jié)構(gòu)示意圖和電子式。能力：綜合應(yīng)用所學(xué)元素化合物知識(shí)推斷物質(zhì)的能力;書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和化學(xué)方程式的能力;設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)方案的能力。試題難度：中等。

　　18.(2014·安徽卷)(12分)Hagemann酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去)：

　　(1)A→B為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式是________;B→C的反應(yīng)類型是________。

　　(2)H中含有的官能團(tuán)名稱是________;F的名稱(系統(tǒng)命名)是________。

　　(3)E→F的化學(xué)方程式是____________________________________________。

　　(4)TMOB是H的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：

　　
①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個(gè)吸收峰;

　　
②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的結(jié)構(gòu)簡式是________。

　　(5)下列說法正確的是________。

　　a.A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體

　　b.D和F中均含有2個(gè)π鍵

　　c.1 mol G完全燃燒生成7 mol H2O

　　d.H能發(fā)生加成、取代反應(yīng)

　　解析：(1)兩分子HC≡CH發(fā)生自身加成反應(yīng)，其中一分子HC≡CH斷裂C—H鍵，另一分子HC≡CH斷裂C≡C中的一個(gè)π鍵生成B，則B為CH2===CH—C≡CH。對(duì)比B和C的分子結(jié)構(gòu)可知，B→C的反應(yīng)為加成反應(yīng)，該反應(yīng)中CH2===CH—C≡CH斷裂C≡C中的一個(gè)π鍵，CH3OH斷裂O—H鍵，生成C()。

　　(2)分析H的結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物含有羰基、碳碳雙鍵和酯基三種官能團(tuán)。F的結(jié)構(gòu)簡式為

　　CH3C≡CCOOCH2CH3，其系統(tǒng)名稱為2-丁炔酸乙酯。

　　(3)E在濃H2SO4、加熱條件下與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成CH3C≡CCOOCH2CH3，逆向推導(dǎo)可知，E為CH3C≡CCOOH，根據(jù)酯化反應(yīng)原理寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3C≡CCOOH+CH3CH2OH

　　CH3C≡CCOOCH2CH3+H2O。

　　(4) H的分子式為C10H14O3，則其同分異構(gòu)體TMOB的分子式也為C10H14O3。TMOB的核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個(gè)吸收峰，且含有—OCH3，說明其分子中含有苯環(huán)，且—OCH3所處的化學(xué)環(huán)境相同，即連接在同一碳原子上或處于苯環(huán)上對(duì)稱位置的碳原子上，結(jié)合其分子式，可知TMOB的結(jié)構(gòu)簡式為。

　　(5)HC≡CH分子中含有碳碳三鍵，可與HCl發(fā)生加成反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體CH2===CHCl。1個(gè)C≡C三鍵含有2個(gè)π鍵和1個(gè)σ鍵，1個(gè)C===O鍵含有1個(gè)π鍵和1個(gè)σ鍵，則1個(gè)CH3C≡CH、CH3C≡CCOOCH2CH3分子中分別含有2個(gè)π鍵和3個(gè)π鍵。G的分子式為C11H16O3，則1 mol G完全燃燒生成8 mol H2O。H分子中含有羰基、碳碳雙鍵和酯基，能與H2等發(fā)生加成反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)(即取代反應(yīng))。

　　答案：(1)CH2==CH—C≡CH　加成反應(yīng)

　　(2)羰基、碳碳雙鍵和酯基　2-丁炔酸乙酯

　　(3)CH3C≡CCOOH+CH3CH2OH

　　CH3C≡CCOOCH2CH3+H2O

　　(5)ad

　　點(diǎn)撥：知識(shí)：官能團(tuán)、系統(tǒng)命名、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等。能力：根據(jù)有機(jī)物含有的官能團(tuán)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，推導(dǎo)有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu);根據(jù)有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)推測其化學(xué)性質(zhì);書寫滿足條件的H的同分異構(gòu)體的能力。試題難度：中等。

　　19.(2014·江蘇卷)(13分)堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃劑。

　　(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和________。

　　(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為________。

　　(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

　　
①準(zhǔn)確稱取3.390 g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO2 0.560 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

　　
②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如下圖所示(樣品在270 ℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水，600 ℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。

　　根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH-)n(CO)(寫出計(jì)算過程)。

　　解析：(1)因?yàn)閴A式碳酸鋁鎂分解得到Al2O3、MgO，二者的熔點(diǎn)都較高，都具有阻燃作用。(2)Al元素的化合價(jià)為+3價(jià)，Mg元素的化合價(jià)為+2價(jià)，OH-整體顯示-1價(jià)，CO整體顯示-2價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0可得出關(guān)系：2a+3b=c+2d。(3)n(CO2)==2.50×10-2 mol

　　m(CO2)=2.50×10-2 mol×44 g·mol-1=1.10 g

　　在270～600 ℃之間，失去結(jié)晶水后的樣品進(jìn)一步受熱分解放出CO2和H2O

　　m(CO2)+m(H2O)=3.390 g×(0.7345-0.3702)=1.235 g

　　m(H2O)=1.235 g-1.10 g=0.135 g

　　n(H2O)==7.50×10-3 mol

　　n(OH-)=7.50×10-3 mol×2=1.50×10-2 mol

　　n(OH-)n(CO)=(1.50×10-2 mol)(2.50×10-2 mol)=35

　　答案：(1)生成的產(chǎn)物具有阻燃作用

　　(2)2a+3b=c+2d

　　(3)n(CO2)==2.50×10-2 mol

　　m(CO2)=2.50×10-2 mol×44 g·mol-1=1.10 g

　　在270～600 ℃之間，失去結(jié)晶水后的樣品進(jìn)一步受熱分解放出CO2和H2O

　　m(CO2)+m(H2O)=3.390 g×(0.7345-0.3702)=1.235 g

　　m(H2O)=1.235 g-1.10 g=0.135 g

　　n(H2O)==7.50×10-3 mol

　　n(OH-)=7.50×10-3 mol×2=1.50×10-2 mol

　　n(OH-)n(CO)=(1.50×10-2 mol)(2.50×10-2 mol)=35

　　點(diǎn)撥：知識(shí)：堿式碳酸鋁鎂的性質(zhì)、元素的化合價(jià)。能力：接受加工新信息的能力、計(jì)算推理能力。試題難度：中等。

　　20.(2014·全國卷新課標(biāo)Ⅰ)(15分)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題：

　　(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式____________________。

　　(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。

　　
①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為________。

　　
②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41，則氧化產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。

　　
③NaH2PO2為________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯________(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。

　　(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________ _____________。

　　(4)H3PO2也可用電滲析法制備。“四室電滲析法”工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：

　　
①寫出陽極的電極反應(yīng)式______________________________________________。

　　
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因________________________。

　　
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有________雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是________________________。

　　解析：(1)因?yàn)镠3PO2是一元中強(qiáng)酸，只有部分發(fā)生電離，電離方程式為H3PO2　　H++H2PO。

　　(2)
①H3PO2中P元素化合價(jià)為+1。
②根據(jù)H3PO2與Ag+反應(yīng)中兩者物質(zhì)的量之比為14,4 mol Ag+在反應(yīng)中得到4 mol e-，1 mol H3PO2則失去4 mol e-，所以P元素將顯+5價(jià)，產(chǎn)物為H3PO4，即氧化產(chǎn)物為H3PO4。
③根據(jù)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，可以判斷NaH2PO2是正鹽，屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，因H2PO水解而使溶液呈弱堿性。

　　(3)依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式配平原則，得6H2O+2P4+3Ba(OH)2===2PH3↑+3Ba(H2PO2)2。(4)
①陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，在反應(yīng)中OH-失去電子，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-===4H++O2↑。
②H2O放電產(chǎn)生H+，H+進(jìn)入產(chǎn)品室，原料室中的H2PO穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者發(fā)生反應(yīng)：H++H2PO　　H3PO2。
③如果撤去陽膜，H2PO或H3PO2可能被氧化。

　　答案：(1) H3PO2　　H++H2PO

　　(2)
①+1　
②H3PO4　
③正鹽　弱堿性

　　(3)6H2O+2P4 +3Ba(OH)2===2PH3↑+3Ba(H2PO2)2

　　(4)
①2H2O-4e-===O2↑+4H+　
②陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2　
③PO　H2PO或H3PO2被氧化

　　點(diǎn)撥：知識(shí)：氧化還原反應(yīng)及電離方程式、電極反應(yīng)方程式的書寫等。能力：考查學(xué)生對(duì)一元中強(qiáng)酸、正鹽、弱酸強(qiáng)堿鹽的理解和應(yīng)用能力及電極反應(yīng)式的書寫等。試題難度：中等。