2015年湖北高考化學(xué)提高訓(xùn)練二十七

湖北2015年高考化學(xué)提高訓(xùn)練二十七

　　2015年湖北高考生正在努力備考中，湖北高考網(wǎng)整理了2015年湖北高考化學(xué)提高訓(xùn)練，希望對大家有幫助！

　　一、選擇題

　　1.(2014·長沙市模擬(二))瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀(圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)，可以通過傳感器顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動。下列有關(guān)敘述不正確的是(　　)

　　A.瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極a流向電極b

　　B.電極b是正極，O2-由電極b流向電極a

　　C.當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過時(shí)，電子轉(zhuǎn)移2 mol

　　D.電極a的反應(yīng)式為CH4+4O2--8e-===CO2+2H2O

　　解析：A項(xiàng)，瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路電子不能通過;B項(xiàng)，電極b通入空氣，為正極，O2-由正極(b)流入負(fù)極(a);C項(xiàng)，固體電解質(zhì)有1 mol O2-通過時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol電子;D項(xiàng)，a為負(fù)極，CH4發(fā)生氧化反應(yīng)，且O2-向負(fù)極移動參與反應(yīng)。

　　答案：A

　　點(diǎn)撥：本題考查原電池原理的應(yīng)用。難度中等。

　　2.(2014·天津市十二區(qū)縣重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考(二))如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2是溶劑，反應(yīng)原理是4Li+FeS2===Fe+2Li2S 。下列說法正確的是(　　)

　　A.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

　　B.Li+向a極移動

　　C.可以用水代替SO(CH3)2做溶劑

　　D.b極反應(yīng)式是FeS2+4Li++4e-===Fe+2Li2S

　　解析：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤;a是負(fù)極，電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極，B錯誤;鋰能與水反應(yīng)，C錯誤;b極是正極，應(yīng)是反應(yīng)中氧化劑在此得電子發(fā)生還原反應(yīng)，D正確。

　　答案：D

　　點(diǎn)撥：本題考查原電池原理。難度中等。

　　3.(2014·成都市第二次診斷)某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要化工原料HNO3，其原理如示意圖，其中A、B為多孔材料。下列說法正確的是(　　)

　　A.電解質(zhì)溶液中電流方向由B到A，電子流向與之相反

　　B.電極A表面反應(yīng)之一：NO-3e-+2H2O===NO+4H+

　　C.電極B附近c(diǎn)(NO)增大

　　D.該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移4 mol e-消耗22.4 L O2

　　解析：由圖形可知NO、NO2發(fā)生氧化反應(yīng)生成HNO3，O2發(fā)生還原反應(yīng)，所以A極是原電池的負(fù)極，B極是原電池的正極。A項(xiàng)，電解質(zhì)溶液中陰陽離子定向移動從而使得溶液能導(dǎo)電，而電子只在電極和外電路中流動，不通過溶液，錯誤;B項(xiàng)，電極A處NO失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正確;C項(xiàng)，溶液中陰離子(NO)由正極移向負(fù)極，所以電極B附近c(diǎn)(NO)變小，錯誤;D項(xiàng)，每轉(zhuǎn)移4 mol電子消耗1 mol O2，但沒有說明氧氣所處的條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以無法計(jì)算O2的體積，錯誤。

　　答案：B

　　點(diǎn)撥：本題考查原電池原理。難度中等。

　　4.(2014·云南省第二次檢測)釩電池是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動液態(tài)的新型儲能電池。其正、負(fù)極電解質(zhì)溶液用質(zhì)子交換膜分隔，電池總反應(yīng)為VO+V2++2H+VO2++V3++H2O。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是(　　)

　　A.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為V3++e-===V2+

　　B.放電時(shí)H+移向負(fù)極

　　C.正、負(fù)極的活性物質(zhì)分別是含VO、V2+離子的溶液

　　D.質(zhì)子交換膜能阻止正、負(fù)極電解質(zhì)溶液中含釩的離交叉混合，而不阻礙H+通過

　　解析：由電池總反應(yīng)知充電時(shí)電解池的陰極為V3+得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確;放電時(shí)，H+(陽離子)移向原電池的正極，B項(xiàng)錯誤;放電時(shí)，正極VO得電子變?yōu)閂O2+，負(fù)極V2+失去電子變?yōu)閂3+，所以正、負(fù)極的活性物質(zhì)是含VO、V2+離子的溶液，C項(xiàng)正確;質(zhì)子交換膜只允許H+通過，而其他離子均不可通過，D項(xiàng)正確。

　　答案：B

　　點(diǎn)撥：本題考查電化學(xué)。難度中等。

　　5.(2014·烏魯木齊地區(qū)第三次診斷)某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述正確的是(　　)

　　A.乙燒杯的石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-===Fe2+

　　B.甲燒杯中溶液的pH逐漸減小

　　C.電池工作時(shí)，鹽橋中的SO移向甲燒杯

　　D.外電路的電流方向是從a到b

　　解析：A項(xiàng)，根據(jù)總反應(yīng)，乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)為Fe2+-e-===Fe3+;B項(xiàng)，甲燒杯中MnO得電子，做正極，發(fā)生反應(yīng)：MnO+5e-+8H+===Mn2++4H2O，消耗H+，pH增大;C項(xiàng)，根據(jù)電極反應(yīng)，甲燒杯中得電子，而乙燒杯中失電子，因此鹽橋中陰離子(SO)移向乙燒杯，陽離子(K+)移向甲燒杯;D項(xiàng)，a為正極，b為負(fù)極，則外電路電流方向從a到b。

　　答案：D

　　點(diǎn)撥：本題考查原電池的工作原理。難度較大。

　　6.(2014·銀川市質(zhì)檢)某酒精檢測儀是以酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH-4e-+H2O===CH3COOH+4H+。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

　　A.檢測時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向正極移動

　　B.若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗2.24 L氧氣

　　C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+O2===CH3COOH+H2O

　　D.正極上發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+2H2O===4OH-

　　解析：A項(xiàng)，原電池內(nèi)電路中，陽離子向正極移動，正確;B項(xiàng)，酸性燃料電池的正極反應(yīng)為O2+4H++4e-===2H2O，當(dāng)有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)消耗0.1 mol氧氣，正確;C項(xiàng)，由正負(fù)極反應(yīng)相加，正確;D項(xiàng)，在酸性燃料電池中無OH-生成，錯誤。

　　答案：D

　　點(diǎn)撥：本題考查原電池及應(yīng)用。難度中等。

　　7.(2014·濟(jì)南市3月模擬)鉛蓄電池的反應(yīng)原理為2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4，下列敘述中，正確的是(　　)

　　A.PbSO4的氧化性比PbO2的強(qiáng)、還原性比Pb的強(qiáng)

　　B.放電時(shí)，PbO2為氧化劑、做負(fù)極，Pb為還原劑、做正極

　　C.放電時(shí)，當(dāng)有2 mol H2SO4反應(yīng)時(shí)，會有1.204×1024個電子從鉛電極流出

　　D.充電時(shí)，PbSO4既被氧化又被還原，Pb是陽極產(chǎn)物之一

　　解析：A項(xiàng)，PbSO4的氧化性比PbO2的弱;B項(xiàng)，放電時(shí)，PbO2為氧化劑、做正極，Pb為還原劑、做負(fù)極;C項(xiàng)，放電時(shí)，當(dāng)有2 mol H2SO4反應(yīng)時(shí)，會有2 mol電子從鉛電極流出;D項(xiàng)，充電時(shí)，Pb是陰極產(chǎn)物之一。

　　答案：C

　　點(diǎn)撥：本題考查二次電池。難度中等。

　　8.(2014·陜西省質(zhì)檢(一))根據(jù)如圖回答，下列說法不正確的是(　　)

　　A.此裝置用于鐵表面鍍銅時(shí)，a為鐵

　　B.此裝置用于電鍍銅時(shí)，硫酸銅溶液的濃度不變

　　C.燃料電池中正極反應(yīng)為O2+2e-+2H+===H2O

　　D.若用該裝置進(jìn)行粗銅的精煉，當(dāng)有1 mol水生成時(shí)，可得到64 g精銅

　　解析：根據(jù)圖可知H2失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故通H2一側(cè)電極為燃料電池負(fù)極，則b為陰極，a為陽極，該裝置用于鐵表面鍍銅時(shí)，銅作陽極，鐵作陰極，因此a為Cu，b為Fe，A項(xiàng)錯誤;電鍍銅時(shí)，陽極反應(yīng)為：Cu-2e-===Cu2+，陰極反應(yīng)為：Cu2++2e-===Cu，CuSO4溶液的濃度不變，B項(xiàng)正確;燃料電池中正極上O2發(fā)生還原反應(yīng)，且H+向正極移動參與反應(yīng)，C項(xiàng)正確;燃料電池總反應(yīng)為2H2+O2===2H2O，當(dāng)生成1 mol水時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子，根據(jù)Cu2++2e-===Cu可知，若轉(zhuǎn)移2 mol電子，則得到精銅的質(zhì)量為64 g，D項(xiàng)正確。

　　答案：A

　　點(diǎn)撥：本題考查電化學(xué)裝置的分析，意在考查考生對原電池和電解池工作原理的理解能力。

　　9.(2014·云南省昆明市質(zhì)檢)“嫦娥”一號探測器所用的鎳氫蓄電池，其負(fù)極板材料M為能吸收氫原子的合金。充電時(shí)電極反應(yīng)分別為：M+H2O+e-===MH+OH-，Ni(OH)2+OH--e-===NiOOH+H2O。下列有關(guān)鎳氫蓄電池的敘述中正確的是(　　)

　　A.放電時(shí)，正極附近溶液pH減小

　　B.放電時(shí)，總反應(yīng)為MH+NiOOH===M+Ni(OH)2

　　C.充電時(shí)，電極M應(yīng)與充電電源正極相連

　　D.充電后，負(fù)極板材料M變成了MH，MH中H元素顯-1價(jià)

　　解析：充電時(shí)，M發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，為陰極，應(yīng)連接充電電源的負(fù)極，C項(xiàng)錯誤;放電時(shí)，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即充電時(shí)陽極反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成OH-，故正極附近溶液pH增大，A項(xiàng)錯誤;將充電時(shí)陽極反應(yīng)和陰極反應(yīng)疊加可得充電時(shí)的總反應(yīng)：M+Ni(OH)2===MH+NiOOH，而放電時(shí)的總反應(yīng)為其逆反應(yīng)，B項(xiàng)正確;充電后，負(fù)極板材料M變成了MH，MH中H元素顯0價(jià)，D項(xiàng)錯誤。

　　答案：B

　　點(diǎn)撥：本題考查了原電池原理和電解原理，意在考查考生的分析判斷能力。

　　10.(2014·河南省高考適應(yīng)性測試)堿性鋅錳干電池反應(yīng)原理為：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)===Zn(OH)2(s) +2MnOOH(s)，下列說法中正確的是(　　)

　　A.電池工作時(shí)，MnO2失去電子

　　B.電池工作時(shí)，正極區(qū)pH減小

　　C.理論上外電路中每通過0.2 mol電子，負(fù)極質(zhì)量減小13 g

　　D.電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-===2MnOOH(s)+2OH-(aq)

　　解析：由原電池總反應(yīng)方程式可知，電池工作時(shí)，Zn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，MnO2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，故A項(xiàng)錯誤;正極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-===2MnOOH(s)+2OH-(aq)可知B項(xiàng)錯誤，D正確，當(dāng)外電路中通過0.2 mol e-時(shí)，理論上負(fù)極質(zhì)量減小6.5 g，C項(xiàng)錯誤。

　　答案：D

　　點(diǎn)撥：本題考查原電池知識，意在考查考生對電化學(xué)原理的綜合分析能力。

　　11.(2014·云南省第一次統(tǒng)測)鋁表面在空氣中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蝕性不夠強(qiáng)。控制一定的條件，用如圖所示的電化學(xué)氧化法，可在鋁表面生成堅(jiān)硬的氧化膜。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

　　A.陰極上有金屬鋁生成

　　B.電極A為石墨，電極B為金屬鋁

　　C.OH-在電極A上放電，有氧氣生成

　　D.陽極的電極反應(yīng)式為：2Al-6e-+3H2O===Al2O3+6H+

　　解析：電解液為硫酸溶液，陰極上H+放電，故陰極產(chǎn)物為氫氣，A項(xiàng)錯誤;Al→Al2O3，發(fā)生氧化反應(yīng)，故電源正極連接的是金屬鋁，即電極A為金屬鋁，電極B為石墨，B項(xiàng)錯誤;電極A上Al發(fā)生氧化反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤、D項(xiàng)正確。

　　答案：D

　　點(diǎn)撥：本題考查了電解池知識，意在考查考生對電解原理的理解與應(yīng)用能力。

　　12.(2014·浙江嘉興測試二)工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

　　已知：
①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解

　　
②氧化性：Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)

　　A.碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH--4e-===O2↑+2H2O

　　B.電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

　　C.為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水的pH

　　D.若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

　　解析：由圖知，碳棒與電源正極相連作電解池的陽極，電極反應(yīng)為4OH--4e-===2H2O+O2↑，A正確;電解過程中為平衡A、C中的電荷，A中的Na+和C中的Cl-分別通過陽離子膜和陰離子膜移向B中，這使B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，B錯誤;Ni2+在弱酸性溶液中易發(fā)生水解，且氧化性：Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)，為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水的pH，C正確;若將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序Cl->OH-，則Cl-移向陽極放正電：2Cl--2e-===Cl2↑，電解反應(yīng)總方程式會發(fā)生改變，D正確。

　　答案：B

　　13.(2014·河北省唐山市期末考)將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷不正確的是(　　)

　　A.鹽橋中K+向甲池移動

　　B.濾紙上的紅點(diǎn)向a移動

　　C.片刻后乙池中c(Cu2+)增大

　　D.電子沿Cu→b→a→C路徑流動

　　解析：由題給裝置圖可知，這是銅與硫酸鐵形成的原電池，對外供電電解硫酸鈉溶液。原電池反應(yīng)原理為2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+，Cu失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故Cu極為負(fù)極，鹽橋中陽離子為向正極(C極)移動，A選項(xiàng)正確;a與C極相連，故a為陽極，電解池中，陰離子向陽極移動，即濾紙上的紅點(diǎn)(MnO)向a移動，B選項(xiàng)正確;乙池反應(yīng)為Cu-2e-===Cu2+，銅離子濃度增大，C選項(xiàng)正確;電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，D選項(xiàng)錯誤。

　　答案：D

　　點(diǎn)撥：本題考查了原電池和電解池的綜合知識，意在考查考生的判斷能力和記憶能力。